Никель хлористый (продам)
Никель хлористыйХлорид никеля (II) NiCl2. Блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы, tпл=1001°С, tкип=1627°С, плотность равна 3,53 г/см³ (безводный). Растворяется в воде, спирте, эфире. Превращается в NiO при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См•см²/моль. Получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2•nН2О (n=1, 2, 4, 6, 7).
Применяется в гальванотехнике; как катализатор-переносчик хлора с участием НСl или Cl2. Получается при сгорании порошка Ni в токе Сl2. Физические свойства. Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Возг. при 970°; плотн. 3,55 г/см³ (безводный); раств, в воде 59,5 г/100 г (10), Образует ряд кристаллогидратов.
Хлорид никеля гексагидрат - представляет собой моноклинные кристаллы травянисто-зеленого цвета, выветриваются в сухом воздухе. Растворим в воде, этаноле, в водном растворе аммиака, в диэтиловом эфире. Во влажном воздухе расплывается и зеленеет вследствие образования кристаллогидрата. В солях никеля имеется примесь ионов железа и кобальта. Со щелочными и другими хлоридами образует двойные соли (хлорникелаты).
Безводный NiCl2 - блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы, гигроскопичен. Получают действием хлора на нагретый до 600-800° C никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2•nН2О (n=1, 2, 4, 6, 7).
Плотность: 3,55 г/см³. Температура кипения - сублимация при 973° C.
Никель хлористый (II) (или никеля (ІІ) хлорид) – это органическая соль ІІ-х валентного никеля и соляной кислоты, химическая формула – NiCl2. Безводный хлорид никеля желтый, но коммерческий продукт, который выпускается в форме гексагидрата NiCl2•6H2O, имеет зеленый цвет. Хлориды никеля – это твердые кристаллические вещества, гигроскопичные, абсорбируют влагу из воздуха.
Растворы никеля (II) хлористого имеют достаточно кислую реакцию, с рН около 4.
Чаще всего хлорид никеля производят из остатков, полученных при обжиге никелевых руд.
Нагревание гексагидрата в диапазоне 66-133 °С приводит к образованию желтоватого дигидрата, NiCl2•2H2O. Безводную форму простым нагревом получить невозможно, ее получают при нагревании в тионилхлориде или при нагревании в струе газообразного хлористого водорода.
В общем, никеля (II) хлорид в разных формах является наиболее важным источником никеля для химического синтеза.
Примеры применения никеля хлористого и его гидратов в органическом синтезе следующие:
• для региоселективной изомеризации диенов;
• для синтеза аллильных спиртов;
• для селективного синтеза алканов из алкенов;
• в качестве катализатора для синтеза диалкиловихарилфосфонатов.
Хлорид никеля также используется для никелирования различных металлических изделий.
При контакте с кожей этот реактив вызывает раздражение, возможны ожоги, особенно если кожа влажная. Может стать причиной раздражения дыхательных путей и пищеварительного тракта при вдыхании. Потенциально может вызывать рак на основе исследований на животных. Токсичен. Вреден при проглатывании.
Никель хлорид(II) 6-водный относится к 1-му классу опасности. Предельно допустимая концентрация его в воздухе рабочей зоны производственных помещений в виде гидроаэрозоля (в пересчете на никель) - 0,005 мг/м³. При увеличении концентрации может вызывать острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем, а также вызывать раздражение кожи с развитием повышенной чувствительности к препарату (дерматиты).
